阿伏伽德罗定律是什么

阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。

阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。另外，同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外，同温同压等质量时，气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此，同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比。

阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系，用来说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

阿伏伽德罗定律是什么？

阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。

阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。另外，同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外，同温同压等质量时，气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此，同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比。

阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系，用来说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

阿伏伽德罗定律的方程：

克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。

克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT。P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度）。

什么是阿伏伽德罗定律？

阿伏加德罗定律及其推论如下：

阿伏加德罗定律：

（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

定义：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：

理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。

阿伏加德罗定律及其推论是什么？

推论如下：

阿伏加德罗定律：

（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

定义

阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。

阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。 阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。