碱的通性是什么

在酸碱电离理论中，碱指的是在水溶液中，所电离出的阴离子全部都是OH-的物质，碱的化学性质共5种，也被称为碱的通性。那么碱的通性是什么?

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用，比如碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液就变红。

2、碱能与非金属单质发生反应，比如氯气与碱的歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。比如在工业上常用熟石灰中和含过多硫酸的废水，其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液还能与盐反应，生成新碱和新盐，其中碱溶液为相对强碱，而新碱是相对弱碱。

碱的五大通性是什么？

可溶性碱有五大通性。

可溶性碱的通性

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应

卤素与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

扩展资料：

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。

分类

其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）

其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

参考资料：百度百科--可溶性碱

碱的通性

碱的通性：

1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，不能使酸碱指示剂变色。

2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

扩展资料：

碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

碱 +酸性氧化物==盐 + 水

举例：

①Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃等均属于酸性氧化物。

注意：

①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物，但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等中性氧化物。

②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO₂就不能与水在普通条件下反应。

碱+酸==盐+水（中和反应）（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)

举例：

①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

②Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

碱 +盐==新盐 + 新碱

举例：

①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+₂NaOH

②Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+₂NaOH

条件：

①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

②反应物必须可溶于水

不溶性碱=加热+金属氧化物+水

举例：

Cu(OH)₂≜CuO+H₂O

即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO₃不溶于水。

参考资料来源：百度百科-碱的通性