酸的通性是什么

酸在化学上是指在水溶液中电离时，产生的阳离子都是氢离子的化合物，可以把它分为无机酸和有机酸这两类。那么酸有哪些通性呢?

1、酸能跟酸碱指示剂反应，无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色。

2、酸可以跟活泼金属反应，反应生成盐和氢气。比如锌与硫酸反应，其化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、酸也可以跟碱性氧化物反应生成盐和水，例如：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

4、酸还能跟碱起中和反应，最后生成盐和水，比如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

5、酸还能跟一些盐反应生成新盐和新酸，如氯化钡与硫酸反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

酸的通性是什么 什么叫酸的通性

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。

酸的通性是：

1、酸溶液能与酸碱指示剂反应，遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色。

2、酸可以跟活泼金属发生置换反应：酸+金属 = 盐+氢气。

3、酸可以跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 → 盐+水。

4、酸可以跟某些盐反应：酸+盐 → 新酸+新盐。

5、酸可以跟碱发生中和反应：酸+碱 → 盐+水。

酸的通性是什么

酸的通性是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子，遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊变红色。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

扩展资料：

常见酸的性质：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）

大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

2、硫酸（H₂SO₄）

除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。

参考资料：酸的通性_百度百科

酸碱的通性是什么.

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质.

酸的通性可归纳为以下五点：

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应

酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性.

碱的通性可归纳为以下四点：

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应

碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应

碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应

碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH