酸碱中和反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。

反应原理说明

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应检验方法

1、酚酞溶液

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。（酚酞溶液无法使酸性溶液显色）

2、pH试纸

一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

酸碱中和反应是什么?

酸碱中和是指酸和碱生成盐和水的反应。比如：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

酸是指在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl HNO3。

碱指的是在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，KOH NaOH。

盐指的是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物，NaCl MgSO4。

反应原理：

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸碱中和反应

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

但当酸是多元酸且碱不足时，可生成酸式盐，一元酸和一元碱反应只生成一种盐，多元酸和一元碱、多元酸和多元碱、一元酸和多元碱的中和反应可能生成多种盐。

酸碱中和是一种化学反应。

酸碱中和反应定义是什么？

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

酸+碱→盐+水

例如hcl+naoh=nacl+h2o

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等於终点.

当量点不一定等於中性.

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等於当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的ph＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液ph＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂．

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，ph＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂．