过氧化钠与水反应离子方程式

过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。

1、化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2、离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

1、工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2。

2、纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）。