焓是不是状态函数

焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV。

焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。

在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：。U是体系的内能，p是体系压强，V是体积。

在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的。焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。

但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物体系中，没有做功，因此焓的变化和内能的变化相等。

扩展资料在化学反应中，焓的增量ΔH等于反应热；在相变过程中，ΔH等于相变潜热（见潜热）；对于仅有温度变化而无相变和化学反应的系统，其焓的增量与温度改变量之比就等于该系统的定压热容Cp。焓在热工和化工上应用很普遍，因许多热学过程和化学反应都是在等压条件下进行的。这时可以由焓差来计算系统所吸收的热量。

又由于焓是态函数，焓差只决定于系统的初、终态而与具体过程无关，故在热工和化工计算中，从特制的图表查出物质在初、终态的焓值，即可知相应过程所吸收的热量。