高中化学杂化轨道公式是什么？

杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用，对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。另外关于杂化轨道数，若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。