碳酸氢根水解为啥大于电离

HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子积常数1*10-14HCO3-==H+ + CO3 2-Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-）——这个是电离常数Ka等于ca2/1-a——c是浓度，a是电离度，2代表对a的平方把Ka代入上面的Kh，算一下就出来了Kh>Ka时候就是水解大于电离了Ka通常是查表察出来的，如HAc的Ka就是1.76*10-5，这是大学内容。高中解释：碳酸氢根的二级电离十分微小，因此水解能力就大了（这是质子酸碱理论，高中不要求的）这就是原因。