高中化学公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式：

（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。

2.有关溶液的计算公式：

（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。

3.化学平衡计算公式：

（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比?

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量?生成物的平衡量＝起始量＋增加量。?

高中化学常用计算公式有哪些?

高中化学常用 计算公式如下：

1. 有关物质的量(mol)的计算公式

(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

2. 有关溶液的计算公式

(1)基本公式

(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

(1)基本公式：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：

5. 化学反应速率的计算公式

(1)某物质X的化学反应速率：

6. 化学平衡计算公式

说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

7. 溶液的pH值计算公式

以上就是 高三 网我整理的高中化学常用计算公式，希望对同学们的学习有帮助。

高中化学公式有哪些？

高中常用化学方程式

一、物质与氧气的反应方程式

（一）单质与氧气的反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3、铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5、氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6、红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（二）化合物与氧气的反应方程式

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

2、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

3、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

二、分解反应方程式

1、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑＋o2↑

2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3=2kcl+3o2↑

4、加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

5、碳酸不稳定而分解：h2co3=h2o+co2↑

6、高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

三、氧化还原反应方程式

1、氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

2、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

3、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

6、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系方程式

（一）金属单质＋酸——盐＋氢气（置换反应）方程式

1、锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2、铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3、镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4、铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5、锌和稀盐酸zn+2hcl=zncl2+h2↑

6、铁和稀盐酸fe+2hcl=fecl2+h2↑

7、镁和稀盐酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑

8、铝和稀盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

（二）金属单质＋盐（溶液）——另一种金属＋另一种盐的方程式

1、铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=eso4+cu

2、锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu

3、铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

（三）碱性氧化物＋酸——盐＋水的方程式

1、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2、氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3、氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o

4、氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o

5、氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4=mgso4+h2o

6、氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl=cacl2+h2o

高中化学公式

高中化学必背公式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+02====2CO碳与氧气(充足)的反应C+02====CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20

8.碳酸钠与气氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与气氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)

与气氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21

11碳酷气钙热的反应Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2

12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO21

13二氧化碳(过量)通入气氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NC

17.氛气与气气的反应N2+3H2=========2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H20

19.氨气与盐酸的反应NH3+HC====NH4C

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

高中化学计算公式总结

高中化学常用计算公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=

(g)(g/mol)

物质的质量物质的摩尔质量

（2）物质的量（mol）=

()(/mol)

23

微粒数个6.0210

个

（3）气体物质的量（mol）=

(L)

22.4(L/mol)

标准状况下气体的体积

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=

(g)(mL)

溶液质量溶液体积

②溶质的质量分数=

(g)

100%

()(g)

溶质质量溶质质量溶剂质量

③物质的量浓度（mol/L）=

(mol)

(L)

溶质物质的量溶液体积

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=

(mol/L)1L(g/mol)

(mL)(g/mL)

物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度

②物质的量浓度=

mL(g/mL)(g/mol)1L

1000溶液密度溶质的质量分数

溶质摩尔质量

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()

M

混混

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度ρ（混）：22.4()M

g混

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃,1.01×105

Pa）的混合气体.

4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ

高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)

(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()

()

()

()

m

mmnxpx(mol) a-x b- c+

dmmƒ

起始量变化量耗耗增增平衡量qx+

m

（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：

1122pnpn,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.

②恒温、恒压时：112

2

VnVn,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.

③恒温、恒容时：

112

2

MrMr

,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成

正比.

5.溶液的pH值计算公式

（1）pH=-lg[c(H+

)]

若c(H+)=10-n

mol/L,则pH=n

若c(H+)=m×10-n

mol/L,则pH=n-lgm

（2）任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)

（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素,负价为-1,正价为+1）.（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数.

7.烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量,求得分子式.（2）商余法：

12



烃的相对分子质量

商为C原子数,余数为H原子数.

注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

这是我在网上搜的可能不全或有错误

高中化学的公式有哪些？

高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段,甚至可以说是高中化学的核心内容所在,复习阶段要整理出所有的化学公式,进行逐一的记忆、理解并归纳分类,只有首先记住才有可能下一步去灵活运用,所以下面给大家整理出高中化学公式,大家可以根据各自的课本情况来使用.

一、非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K === 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2(少量) === 2CO

C + O2(足量) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 === SiO2

Si + C === SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO === CaC2 + CO

3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na + S === Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S === MgS + H2

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)