制取二氧化碳的化学方程式

制取二氧化碳的化学方程式：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑；3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。

制取CO2的所有化学方程式

1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（条件为高温）

2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

3、小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂

其他制备方法：

发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

炭窑法：由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

扩展资料：

CO₂收集注意事项：

制取装置漏斗下端需插入到液面以下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗逸出；试管内导管伸入过长，不利于二氧化碳气体排出；导管没有伸入集气瓶的底部，不利于空气的排出。

检查气密性方式：导管插到液面以下，然后向长颈漏斗中加水，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气。

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

制取二氧化碳的化学方程式有哪些？

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：

1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃

2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

3、合起来，总的反应式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：

CaCO₃==高温==CaO+CO₂

扩展资料：

二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。

由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

制取二氧化碳的化学方程式

制取二氧化碳的化学方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。二氧化碳的固体状态是干冰。干冰在室温下会直接升华为气体。二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。

实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。