初三化学方程式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量

（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+ H2O === H2CO3　现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：　酸性氧化物＋水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：　碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

19、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

21、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

22、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

23、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

24、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

25、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

26、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；

27、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

28、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑

29、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

24－29的现象：有气泡产生。

30、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

31、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

30－31的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

41、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

42、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

43、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O



初三必学的化学方程式

初中化学的30个化学方程式举例如下：

1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：

2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）

2、钠与氧气反应生成氧化钠：

4Na+O₂=2Na₂O

3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：

2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）

4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）

11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、铝与氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）

15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）

18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：

Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）

23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：

H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）

24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：

4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）

26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（条件：点燃）

27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（条件：放电）

29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

初三重要化学方程式

方程式的记忆是比较困难的，但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢？下面是我为大家整理的初三重要的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三重要化学方程式(一)

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O实验现象：生成白色沉淀。

与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O实验现象：无明显现象。

初三重要化学方程式(二)

(1)、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(2)、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O

(3)、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O

(4)、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(6)、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(7)、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

(8)、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

(9)、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(10)、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

初三重要化学方程式(三)

1、单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2Al2O3

铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O

硫粉在空气中燃烧： S + OSO2初三化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + OCO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO

2、化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O

初三化学方程式全部

初三化学方程式如下：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

5、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

8、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

9、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

10、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

11、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

15、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg